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    儿歌大全100首连播视频: 盐酸溶液的配制方法介绍

    发布时间:2018-12-21 上一篇 | 下一篇
      由于浓盐酸容易挥发,因此不能直接制备浓度准确的标准溶液。因此,在制备HCl标准盐酸溶液时,它只能配制成近似浓度的溶液,然后用参考物质校准它们的精确浓度,或另一种溶液用已知精确浓度的标准溶液滴定,并且基于它们的体积比计算溶液的精确浓度。
     1、准备:
      0.01mol / L HCl溶液:测量0.9ml盐酸并缓慢注入1000ml水。
     2、校准:
      1)、反应原理:Na2CO3- + 2HCl→2NaCl + CO2 ++ H2O
      为了减少指示剂的变色范围,使用溴甲酚绿 - 甲基红混合指示剂使颜色变化更明显?;旌现甘炯恋募钚匝丈盥躺?,其色点PH为5.1,其酸性对暗红色有良好的判断力。
      2)、仪器:滴定管50ml;三角瓶250ml; 135毫升;瓷釉;称重瓶。
     3、校准过程:
      标准处理:取适量的无水碳酸钠,经过玛瑙研钵仔细研究,置于干净的瓷坩埚中,在沙浴上加热。注意移动坩埚中的无水碳酸钠低于砂浴表面。使用瓷盖将其覆盖一半。将360°C温度计插入沙浴中。温度计的水银球与坩埚底部平齐??技尤?,保持270-300℃1小时,加热过程中缓慢搅拌,以防止无水碳酸钠。在附聚之后,在加热后稍微冷却,将碳酸钠转移到干燥的称量瓶中,在干燥器中冷却并称重。
      称取将上述无水碳酸钠(校准0.01mol / L 称取 0.01-0.02 克)置于250ml Erlenmeyer烧瓶中,新鲜煮沸并冷却蒸馏水(0.01mol / L加10ml) ) 加入。置于溶解状态,加入10滴溴甲酚绿 - 甲基红混合指示剂,用溶液滴定至深红色,煮沸2分钟,继续滴定直至溶液呈暗红色。
     4、计算:
      C = M /(V * 0.0529)
      C(HCl)——盐酸标准溶液浓度mol / L.
      m——无水碳酸钠质量(克)
      V1——滴定消耗HCl ml
      V2——滴定消耗HCl ml
    0.05299-由克表示的无水碳酸钠的质量,相当于1.000盐酸标准溶液。
     5、注意:
      1)、该盐酸溶液解决方案在良好的储存条件下有效期为两个月。
      2)、如果发现盐酸溶液有沉淀或霉菌,应进行检查。

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